Через 1000 г раствора, содержащего 80 г едкого натра, пропустили 22,4 л оксида углерода (IV). Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей оксида углерода (IV), пропущенного через раствор:

V = 22.4 л
Температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что он пропущен при нормальных условиях (0°С и 1 атм).
Объем одного моля газа при нормальных условиях - 22.4 л.
Следовательно, количество молей оксида углерода (IV) равно 1 моль.

Уравнение реакции между едким натром и оксидом углерода (IV):

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль CO₂ необходимо 2 моль NaOH.
Следовательно, количество молей едкого натра в растворе составляет 2 моля.

Массовая доля соли (Na₂CO₃) в растворе:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na₂CO₃ = 106 г/моль

Масса едкого натра в растворе = 80 г
Масса Na₂CO₃, полученного из едкого натра: 80 г * (106 г/40 г) = 212 г

Общая масса раствора = 1000 г

Массовая доля соли в растворе = (масса Na₂CO₃ / общая масса) 100% = (212 г / 1000 г) 100% = 21,2%

Итак, массовая доля соли (Na₂CO₃) в полученном растворе составляет 21,2%.