Решить задачу: В реакцию вступило железо массой 20 г и хлор 5,8 л (н.у). В результате образовался хлорид железа (II), который растворили в воде массой 300 г. Определить массовую долю FeCl3 в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу Cl2:
M(Cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль

Найдем количество молей Cl2:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 5,8 / 22,4 = 0,259 моль

Найдем количество молей Fe:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 20 / 56 = 0,357 моль

Согласно уравнению реакции:
Fe + Cl2 → FeCl2

Из расчета стехиометрии заметим, что все хлор передается в хлорид железа (II).

Найдем массу раствора с хлоридом железа (II):
m(раствор) = m(воды) + m(FeCl2) = 300 + (0,357 + 0,259)*71 = 517,77 г

Найдем массовую долю FeCl2:
Массовая доля FeCl2 = (m(FeCl2) / m(раствор)) 100% = (0,35771 / 517,77) * 100% = 4,92%

Ответ: Массовая доля FeCl2 в полученном растворе составляет 4,92%.