В реакцию с 36,5г. Соляной кислоты вступает 24г. магния. Найти объём выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г
Масса магния (Mg) = 24 г

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Mg = 24 г/моль

Найдем количество вещества HCl и Mg:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl
n(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

n(Mg) = масса Mg / молярная масса Mg
n(Mg) = 24 г / 24 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции между HCl и Mg:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль Mg образуется 1 моль H2.

Таким образом, количество выделившегося газа составляет 1 моль.

Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

Учитывая, что при н.у. условиях температура (T) равна 273 К, давление (P) равно 1 атмосфере, а константа газа (R) равна 0,0821 л∙атм/(К∙моль), подставляем значения и находим объем:

V = 1 моль 0,0821 л∙атм/(К∙моль) 273 К / 1 атм = 22,4 л

Таким образом, объем выделившегося газа в данной реакции составляет 22,4 л.