Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 10,7 г гидроксида желез (III), если объемная для выхода продукта реакции составила 90% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида желез (III) (Fe(OH)3) = 10,7 г
Объемность выпуска продукта = 90%

Необходимо сначала найти молярную массу Fe(OH)3.
Fe(OH)3 = 55,85 (Fe) + 3 16 (O) + 3 1 (H) = 55,85 + 48 + 3 = 106,85 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида железа (III) в 10,7 г:
n = m/M = 10,7 г / 106,85 г/моль = 0,1 моль

Теоретически, 1 моль Fe(OH)3 при разложении образует 1 моль Fe2O3.
Таким образом, количество моль Fe2O3, образующееся при разложении 0,1 моль Fe(OH)3 будет также равно 0,1 моль.

Найдем массу Fe2O3, которая образуется из 0,1 моль Fe(OH)3:
m = nM = 0,1 моль 159,69 г/моль = 15,969 г

Так как объемность продукта составляет только 90% от теоретически возможного, окончательная масса Fe2O3 будет:
15,969 г * 0,9 = 14,3721 г

Ответ: Масса оксида железа (III), образующегося при разложении 10,7 г гидроксида железа (III) при 90% выхода продукта, составляет 14,3721 г.