К водному раствору, содержащему 0.154 моль LaCl3, добавили избыток K2C2O4. Выпадет ли осадок малорастворимого декагидрата оксалата лантана (3)? Рассчитайте его массу. (Кпр= 2*10^-28)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить, выпадет ли осадок малорастворимого декагидрата оксалата лантана (3).

LaCl3 + 3K2C2O4 = La2(C2O4)3 + 6KCl

Молярная масса La2(C2O4)3 = 597.79 г/моль
Молярная масса LaCl3 = 245.27 г/моль
Масса LaCl3 в растворе = 0.154 моль * 245.27 г/моль = 37.75 г

Теперь найдем количество моль K2C2O4, необходимое для осаждения всего лантана в виде декагидрата оксалата:

Молярное соотношение между LaCl3 и K2C2O4: 1:3
Масса K2C2O4, необходимая для осаждения LaCl3: 0.154 моль LaCl3 * 3 моль K2C2O4 = 0.462 моль K2C2O4

Масса K2C2O4, соответствующая 0.462 моль: 0.462 моль * 184.22 г/моль = 85.07 г

Так как в растворе содержится более 85.07 г K2C2O4 (избыток), то осадок декагидрата оксалата лантана (3) выпадет.

Теперь найдем массу осадка:

Масса осадка La2(C2O4)3 = 0.154 моль * 597.79 г/моль = 93.5 г

Ответ: Осадок малорастворимого декагидрата оксалата лантана (3) выпадет, его масса составит 93.5 г.