1. после электролиза раствора CuSO4 разница масс медных электродов составила 48грамм . определите количество электричества пропущенного через раствор, если исходные массы медных электродов были равны (на электродах газ не образуется)
1. после электролиза раствора CuSO4 разница масс медных электродов составила 48грамм . определите количество электричества пропущенного через раствор, если исходные массы медных электродов были равны (на электродах газ не образуется)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Фарадея.
Найдем эквивалентную массу меди:CuSO4 = Cu2+ + SO4^2-
M(CuSO4) = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/моль
M(Cu2+) = 63.5/2 = 31.75 г/моль
Так как разность масс медных электродов равна 48 г, то масса меди, выделившейся на одном электроде, равна 24 г.
Найдем количество вещества меди:
n = m/M
n = 24 г / 63.5 г/моль = 0.378 моль
Найдем количество переданных электронов:
n(Cu2+) = 2n(e-)
0.378 моль = 2n(e-)
n(e-) = 0.189 моль
Найдем количество электричества, пропущенного через раствор:
Q = n F
Q = 0.189 моль 96500 Кл/моль = 18.28 Кл
Ответ: количество электричества, пропущенного через раствор, равно 18.28 Кл.