2. определите число ионов Н+ в 400 мл раствора, если соотношение рН и рОН в нем равно 1:2,5 (N = 6,10 (23)mol)
2. определите число ионов Н+ в 400 мл раствора, если соотношение рН и рОН в нем равно 1:2,5 (N = 6,10 (23)mol)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Найдем значение рН и рОН:V = 400 мл = 0,4 л
pH : pOH = 1 : 2,5
N = 6,10^(23) мол
pH + pOH = 14
pH = 1/(1+2.5) * 14 = 3,2
Найдем концентрацию ионов Н+ и ОН-:pOH = 14 - 3,2 = 10,8
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3,2) = 6,31 10^(-4) моль/л
Так как [H+] = 1/2.5 * [OH-], то[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-10,8) = 1,58 10^(-11) моль/л
2.5 6.31 10^(-4) = 1.58 10^(-11)
15.77 10^(-4) = 1.58 * 10^(-11)
15.77 10^(-4) = 1.58 10^(-11)
15.77 = 1.58 * 10^7
Ответ: В 400 мл раствора содержится 1.58 * 10^7 ионов H+.