Вычислите количество вещества и массу фосфора необходимого для получения оксида фосфора массой 12.4 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141.94 г/моль.

Чтобы найти количество вещества фосфора, необходимого для получения 12.4 г оксида фосфора, сначала найдем количество вещества оксида фосфора:

n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молекулярная масса вещества.

n = 12.4 г / 141.94 г/моль ≈ 0.087 моль.

Фосфор в оксиде имеет коэффициент 2 в формуле P2O5, следовательно, количество вещества фосфора будет равно удвоенному количеству вещества оксида:

n(P) = 2 * 0.087 моль = 0.174 моль.

Теперь найдем массу фосфора:

m(P) = n(P) * M(P),
где m(P) - масса фосфора,
M(P) - молекулярная масса фосфора.

Молекулярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.

m(P) = 0.174 моль * 30.97 г/моль ≈ 5.38 г.

Итак, для получения 12.4 г оксида фосфора потребуется около 5.38 г фосфора.