Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 130 грамм цинка, содержащего 5% примесей и 200гр 10% раствора соляной кислоты. Выход продукта реакции составляет 60%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество чистого цинка и соляной кислоты, участвующего в реакции:

Масса чистого цинка: 130 г 0.95 = 123.5 г
Масса соляной кислоты: 200 г 0.10 = 20 г

Теперь найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:

Найдем количество моль чистого цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 123.5 г / 65.38 г/моль = 1.89 моль

Найдем количество моль соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36.46 г/моль = 0.55 моль

Находим количество моль водорода, образовавшегося в результате реакции соединения:
Из уравнения реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
n(H2) = 0.60 n(Zn) = 0.60 1.89 = 1.13 моль

Вычисляем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.13 моль 2.016 г/моль = 2.28 г

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 130 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты, составляет 2.28 г.