Какой объем водорода выделяется при взаимодействии3,25 грамма цинка с соляной кислотой,если эквивалент цинка равен 32,5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество цинка в молях, найдя молярную массу цинка и разделив массу цинка на молярную массу. Затем нужно использовать уравнение реакции, чтобы определить количество газа, выделяющегося при взаимодействии данного количества цинка с соляной кислотой.

Найдем количество цинка в молях:

M(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 3.25 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0497 моль цинка

Найдем количество водорода в молях, используя уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

n(H2) = n(Zn) = 0.0497 моль

2n(HCl) = 2* 0.0497 моль = 0.0994 моль HCl

Теперь найдем количество водорода в газообразном состоянии, используя уравнение состояния газа:

V = nRT/P

V = 0.0497 моль 0.0821 298 К / 1 атм ≈ 1.2 л

Таким образом, при взаимодействии 3,25 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 1,2 л водорода.