В реакцию вступили 85 г нитрата меди(||) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида лития который образовался при этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Cu(NO3)2 + 2LiOH -> Cu(OH)2 + 2LiNO3

Теперь вычислим количество вещества, участвующих в реакции:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + (14.01 + 316.00)2 = 187.55 г/моль

Молярная масса LiOH = 6.94 + 15.999 + 1.008 = 23.998 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2*(15.999 + 1.008) = 97.59 г/моль

Количество молей Cu(NO3)2 = 85 г / 187.55 г/моль ≈ 0.452 моль

Согласно уравнению реакции, каждое моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями LiOH, значит количество молей LiOH равно 2 * 0.452 ≈ 0.904 моль

Масса образовавшегося LiOH равна 0.904 моль * 23.998 г/моль ≈ 21.69 г

Итак, масса гидроксида лития, образовавшегося при данной реакции, составляет около 21.69 г.