В раствор массой 200 гр содержащего 20% сульфата меди опустили цинковую пластинку. Рассчитайте массу выделившегося металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка (Zn) с сульфатом меди (CuSO4) сульфат меди будет реагировать с цинком по следующему уравнению:

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/мол
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/мол
Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль

Поскольку в растворе содержится 20% сульфата меди, то масса сульфата меди в растворе составляет 0.20 * 200 г = 40 г

Найдем количество вещества сульфата меди:

n(CuSO4) = m/M = 40 г / 159.5 г/моль = 0.251 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка соответствует выделению 1 моля меди. Следовательно, количество выделившегося меди будет равно количеству вещества сульфата меди:

n(Cu) = 0.251 моль

Теперь найдем массу меди:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.251 моль 63.5 г/моль = 15.9 г

Ответ: масса выделившегося металла меди составляет 15.9 г.