Какой объём хлора и массу натрия можно получить в результате электролиза расплава 700 грамм поваренной соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярная масса NaCl (поваренная соль) равна приблизительно 58,44 г/моль.

При электролизе расплава поваренной соли получаются хлор (Cl2) и натрий (Na).

Уравнение реакции электролиза поваренной соли:

2NaCl → 2Na + Cl2.

1 моль NaCl соответствует образованию 1 моль Na и 1 моль Cl2.

Таким образом, 1 моль NaCl массой 58,44 г превращается в 23 г натрия и 35,5 г хлора.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей NaCl в 700 г поваренной соли:

n(NaCl) = m/M = 700 г / 58,44 г/моль ≈ 11,98 моль (округлим до 12 моль).

Так как на каждые 2 моля NaCl образуется 2 моля Na и 1 моль Cl2, то при 12 молях NaCl получим:

Следовательно, масса натрия, которую можно получить, равна:

m(Na) = n(Na) M(Na) = 12 моль 23 г/моль = 276 г.

Масса хлора, которую можно получить, равна:

m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 6 моль 70,9 г/моль = 425,4 г.

Итак, в результате электролиза 700 г поваренной соли можно получить примерно 276 г натрия и 425,4 г хлора.