Оксид меди(2) массой 20г обработали раствором азотной кислоты массой 32г в расчёте на безводную кислоту. Определите массу образвавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольные массы соединений: CuO - 79,5 г/моль, HNO3 - 63 г/моль.

Найдем количество вещества оксида меди(II)
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 20 г / 79,5 г/моль = 0,251 моль CuO

Найдем количество вещества азотной кислоты, которая реагировала с оксидом меди(II)
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 32 г / 63 г/моль = 0,508 моль HNO3

Уравняем реакцию, зная, что один моль CuO реагирует с двумя молями HNO3
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество образовавшейся соли меди(II) нитрата
n(Cu(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,508 моль / 2 = 0,254 моль Cu(NO3)2

Найдем массу образовавшейся соли
m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) M(Cu(NO3)2) = 0,254 моль (63,5 + 316) г/моль = 0,254 моль 187,5 г/моль = 47,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли меди(II) нитрата равна 47,6 г.