Электролиз 607 граммов был уменьшен до 10 мас.% Раствора хлорида золота на 96,7 грамма. Определить массу кислорода и хлора, разделенную на инертные электроды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу золота и хлора, которые были осаждены на электродах.

Масса золота, осажденного на катоде
607 г * 0.10 = 60.7 г

Масса хлора, осажденного на аноде
607 г - 60.7 г = 546.3 г

Теперь найдем количество моль золота и хлора, используя их молярные массы
Молярная масса золота (Au) = 196.97 г/мол
Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Количество моль золота
60.7 г / 196.97 г/моль ≈ 0.308 моль

Количество моль хлора
546.3 г / 35.45 г/моль ≈ 15.4 моль

Так как при электролизе кислород и хлор выделяются на электродах, то общая масса кислорода и хлора равна массе потребленного золота
60.7 г + 546.3 г = 607 г

Теперь разделим эту общую массу на количество моль кислорода и хлора:

Масса кислорода = Количество моль кислорода Молярная масса кислород
Масса хлора = Количество моль хлора Молярная масса хлора

Масса кислорода
0.308 моль * 32.00 г/моль ≈ 9.86 г

Масса хлора
15.4 моль * 35.45 г/моль ≈ 546.96 г

Таким образом, масса кислорода, разделенная на инертные электроды, составляет около 9.86 г, а масса хлора - около 546.96 г.