Нитрат меди 2 частично разложили при нагреве,при этом выделилось 28 литров газов и образовалось 55 грамм твердого остатка. к твердому остатку добавили 105 грамм 30% азотной кислоты. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу Cu(NO3)2:
Cu = 63.5 г/моль
N = 14 г/моль
O = 16 г/моль
2*(14 + 16 + 16) = 187 г/моль

Найдем количество молей Cu(NO3)2, которое разложилось:
55 г / 187 г/моль = 0.29 моль Cu(NO3)2

Поскольку нитрат меди 2 разложился, выделилось 28 литров газов, предположим, что это NO2. Найдем количество молей NO2:
V = nRT/P
28 л = n 0.0821 298 K / 1 atm
n = 1.168 моль NO2

Зная, что масса одного моля Cu(NO3)2 равна 187 г, а масса одного моля NO2 равна 46 г (14 + 16 + 16), найдем общую массу газов:
(0.29 + 1.168) * 46 = 66.13 г

Найдем общую массу твердого остатка и азотной кислоты:
55 г (твердый остаток) + 105 г * 0.3 (масса азотной кислоты) = 85.5 г

Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
Масса соли / Общая масса = 66.13 г / (66.13 г + 85.5 г) = 43.6%