Нитрат меди 2 частично разложили при нагреве,при этом выделилось 28 литров газов и образовалось 55 грамм твердого остатка. к твердому остатку добавили 105 грамм 30% азотной кислоты. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу нитрата меди 2 до разложения:
Масса твердого остатка = 55 г
Молярная масса нитрата меди 2 (Cu(NO3)2) = 187.5 г/моль
Количество моль нитрата меди 2 до разложения = масса / молярная масса = 55 г / 187.5 г/моль ≈ 0.293 моль

Поскольку при разложении образуются 28 литров газов и нитрат меди 2 дает два моля газа на моль соли, то:
Количество моль газов = 28 л / 22.4 л/моль ≈ 1.25 моль
Количество моль нитрата меди 2, разложенного = 1.25 моль / 2 ≈ 0.625 моль

Найдем массу нитрата меди 2 после разложения:
Масса нитрата меди 2 после разложения = масса исходного нитрата - масса разложенного нитрата = 55 г - (0.625 моль * 187.5 г/моль) ≈ 131 г

Найдем массу азотной кислоты в растворе:
Масса азотной кислоты = 105 г * 30% = 31.5 г

Найдем общую массу раствора:
Общая масса раствора = масса нитрата меди 2 + масса азотной кислоты = 131 г + 31.5 г ≈ 162.5 г

Рассчитаем массовую долю нитрата меди 2 в растворе:
Массовая доля нитрата меди 2 = (масса нитрата меди 2 / общая масса раствора) 100% ≈ (131 г / 162.5 г) 100% ≈ 80.62%

Таким образом, массовая доля нитрата меди 2 в полученном растворе составляет около 80.62%.