При сливании растворов сульфатов натрия 46 гр 56% с раствором хлорид бария образовался белый осадок, найти его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу хлорида бария, необходимого для полного осаждения сульфата натрия.

Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль
Масса Na2SO4 в 56%-ном растворе = 46 г * 0.56 = 25.76 г

Соединение, которое образуется при осаждении сульфата натрия - это барий сульфат, поэтому количество моль хлорида бария должно быть равно количеству молей сульфата натрия.

Соединение BaCl2 образует белый осадок, поскольку BaSO4 белый осадок.

Молярная масса BaCl2 = 137 + 235.5 = 208 г/моль
Масса BaCl2, необходимая для осаждения 25.76 г Na2SO4 = 25.76 г / (142 г/моль) (208 г/моль) = 37.74 г

Итак, масса белого осадка (BaSO4) будет равна 37.74 г.