Плотность паров ртути по воздуху при 446°С равна 6,92. Каков состав молекул ртути в парах?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета состава молекул ртути в парах можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

ln(P) = -ΔHvap/R * (1/T) + C

Где P - давление паров вещества,
ΔHvap - молярная теплота парообразования,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах,
C - постоянная.

Для ртути давление пара равно:
P = 6.92
T = 446+273 = 719 K

Постоянная C зависит от параметров вещества и может быть определена из экспериментов или теоретических расчетов.

Теплота парообразования ртути при данной температуре может быть принята равной 59.2 кДж/моль.

Подставляем все значения в уравнение:

ln(6.92) = -59.2/(8.314*719) + C

Отсюда находим C и подставляем в уравнение:

ln(P) = -59.2/(8.314*T) + C

Теперь можем рассчитать мольную массу ртути, учитывая, что ртути на пары выходит M/2 моль производных ртути и M/2 моль молекулярного водорода.