Рассчитайте массу восстановившейся меди, образовавшейся в ходе реакции железа с 156,48г сульфата меди (ll), если потери в ходе реакции составили 2,65%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу сульфата меди (II) CuSO4:
Масса меди = 63,5 г/моль
Масса серы = 32,1 г/моль
Масса кислорода = 16 г/моль
4 моля кислорода = 64 г/моль
Тогда молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 г/моль

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в граммах:
n = m/M = 156,48 / 159,6 = 0,98 моль

Реакция между Fe и CuSO4:
3Fe + CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

То есть для превращения 1 моля CuSO4 в медь нужно 3 моля Fe. Следовательно, для 0,98 моля CuSO4 нужно 3*0,98 = 2,94 моль Fe.

Масса Fe = 55,85 г/моль
Масса Fe для реакции = 2,94 * 55,85 = 164,5 г

Теперь учтем потери в ходе реакции 2,65%:
Масса восстановившейся меди = 0,985 * 164,5 = 162 г

Ответ: Масса восстановившейся меди составляет 162 г.