Это уравнение представляет собой разложение муравьиной кислоты (HCOOH) на воду (H2O) и углекислый газ (CO). Порядок реакции определяется по уравнению скорости реакции.
Уравнение скорости для данной реакции будет иметь вид rate = k[HCOOH]^n
где rate - скорость реакции k - постоянная скорости [HCOOH] - концентрация муравьиной кислоты.
Поскольку происходит разложение одного вещества (HCOOH), то порядок реакции (n) будет равен 1. Таким образом, порядок реакции в данном уравнении равен 1.
Это уравнение представляет собой разложение муравьиной кислоты (HCOOH) на воду (H2O) и углекислый газ (CO). Порядок реакции определяется по уравнению скорости реакции.
Уравнение скорости для данной реакции будет иметь вид
rate = k[HCOOH]^n
где
rate - скорость реакции
k - постоянная скорости
[HCOOH] - концентрация муравьиной кислоты.
Поскольку происходит разложение одного вещества (HCOOH), то порядок реакции (n) будет равен 1. Таким образом, порядок реакции в данном уравнении равен 1.