K -> KOH -> KCl -> K осуществить цепочку превращений Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращени K -> KOH -> KCl -> K Расскажите о процессе электролиза расплавов и растворов солей. Укажите особенности протекания.
Электролиз KCl На аноде происходит окисление хлорида калия 2Cl- -> Cl2 + 2e На катоде происходит восстановление калия 2K+ + 2e- -> 2K
В результате электролиза остаются два продукта: хлор и калий.
Процесс электролиза расплавов и растворов солей осуществляется путем пропускания электрического тока через проводник, находящийся в растворе или расплаве соли. В данном случае, ионы соли мигрируют к электродам, где происходят окисление и восстановление.
Особенности протекания электролиза солей включают в себя изменение состава раствора под воздействием электрического тока, образование новых продуктов реакции на электродах и разделение ионов соли на положительно и отрицательно заряженные части.
Превращение K в KOH
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
Превращение KOH в KCl
KOH + HCl -> KCl + H2O
Электролиз KCl
На аноде происходит окисление хлорида калия
2Cl- -> Cl2 + 2e
На катоде происходит восстановление калия
2K+ + 2e- -> 2K
В результате электролиза остаются два продукта: хлор и калий.
Процесс электролиза расплавов и растворов солей осуществляется путем пропускания электрического тока через проводник, находящийся в растворе или расплаве соли. В данном случае, ионы соли мигрируют к электродам, где происходят окисление и восстановление.
Особенности протекания электролиза солей включают в себя изменение состава раствора под воздействием электрического тока, образование новых продуктов реакции на электродах и разделение ионов соли на положительно и отрицательно заряженные части.