Fe2O3 + Al = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Fe2O3 + Al = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какая масса простого вещества образуется, если в реакцию взаимодействия вступили 4,7 г оксида железа (III) и 3,4 г алюминия? Какое из исходных веществ находится в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

3Fe2O3 + 4Al = 6Fe + 2Al2O3

Молекулярное уравнение:
3Fe2O3 + 4Al = 6Fe + 2Al2O3

Молярные массы:
Fe2O3 = 159,69 г/моль
Al = 26,98 г/моль
Fe = 55,85 г/моль
Al2O3 = 101,96 г/моль

Масса простого вещества, образующегося в реакции:
1) Моля оксида железа (III):
n(Fe2O3) = m/M = 4,7 г / 159,69 г/моль = 0,0295 моль
2) Масса Fe:
m(Fe) = n(Fe) M = 0,0295 моль 6 = 0,177 моль
m(Fe) = 0,177 моль * 55,85 г/моль = 9,89 г

3) Молярное соотношение Fe2O3 и Al:
n(Al) = n(Fe2O3) 4/3 = 0,0295 моль 4/3 = 0,0393 моль

4) Масса Al, необходимого для реакции:
m(Al) = n(Al) M = 0,0393 моль 26,98 г/моль = 1,06 г

5) Так как у нас есть 3,4 г алюминия, то алюминий находится в избытке.