CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме CuSO4 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса твердого продукта образуется, если в 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл растворить 18 г сульфата меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение реакции:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Тип взаимодействия: двойная замена

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Ионное уравнение:
Cu2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2-

Рассчитаем количество вещества в реакции:
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

n(CuSO4) = масса / молярная масса = 18 г / 159.61 г/моль = 0.113 моль

Из уравнения видно, что соотношение между CuSO4 и KOH 1:2, значит нам нужно 0.226 моль KOH.

Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = n молярная масса = 0.113 моль 97.56 г/моль = 11.03 г

Ответ: образуется 11.03 г твердого продукта Cu(OH)2.