1) Химическое уравнение:Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
2) Стехиометрические коэффициенты:Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
3) Тип взаимодействия: окислительно-восстановительное
4) Молекулярное уравнение:Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
Ионное уравнение:Zn + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2
5) Масса соли, образующейся при реакции:Можно воспользоваться уравнением Нернста для реакции восстановления цинка и окисления HNO3:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2n(Zn) = n(HNO3) / 2m(HNO3) = C(HNO3) V(HNO3) = 25% 75 мл = 18,75 г HNO3n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 18,75 / 63 = 0,2976 моль HNO3n(Zn) = 0,2976 / 2 = 0,1488 моль Znm(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1488 65,38 = 9,754 г
Итак, образуется 9,754 г соли цинка.
1) Химическое уравнение:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
2) Стехиометрические коэффициенты:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
3) Тип взаимодействия: окислительно-восстановительное
4) Молекулярное уравнение:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
Ионное уравнение:
Zn + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2
5) Масса соли, образующейся при реакции:
Можно воспользоваться уравнением Нернста для реакции восстановления цинка и окисления HNO3:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
n(Zn) = n(HNO3) / 2
m(HNO3) = C(HNO3) V(HNO3) = 25% 75 мл = 18,75 г HNO3
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 18,75 / 63 = 0,2976 моль HNO3
n(Zn) = 0,2976 / 2 = 0,1488 моль Zn
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1488 65,38 = 9,754 г
Итак, образуется 9,754 г соли цинка.