NaHCO3 + HCl = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции NaHCO3 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется и какой объем газообразного продукта выделяется, если в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты растворить 5,3 г гидрокарбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

Стехиометрические коэффициенты:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
1 1 1 1 1

Молекулярное уравнение реакции: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Ионное уравнение реакции: NaHCO3 + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CO2 + H2O

Масса образовавшейся соли (NaCl):
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Масса NaCl, образовавшейся в реакции:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl)
n(NaCl) = n(NaHCO3) (по стехиометрии уравнения)
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 5,3 г / 84 г/моль = 0,063 моль
n(NaCl) = 0,063 моль

m(NaCl) = 0,063 моль * 58,5 г/моль = 3,68 г

Объем CO2, выделившегося в реакции (при н.у.):
1 моль CO2 = 22,4 л
n(CO2) = n(NaHCO3) (по стехиометрии уравнения)
n(CO2) = 0,063 моль

V(CO2) = 0,063 моль * 22,4 л/моль = 1,41 л

Итак, в реакции образуется 3,68 г NaCl и выделяется 1,41 л CO2.