Fe2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Fe2O3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Помогите решить задачу: какая масса оксида железа (III) необходима для получения сульфата железа (III) массой 23,6 г по реакции взаимодействия с разбавленным раствором серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.87 г/моль

Масса Fe2(SO4)3 = 23.6 г

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

По уравнению реакции видно, что на 2 мол Fe2O3 требуется 3 мол H2SO4

Масса H2SO4 = 23.6 г (2 моль Fe2(SO4)3 / 1 моль) (3 моль H2SO4 / 2 моль Fe2O3) * (98.08 г / 1 моль) = 108.71 г

Итак, для получения 23,6 г сульфата железа (III) необходимо 108,71 г оксида железа (III).