Ca(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Ca(OH)2 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 50 мл 7%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/мл растворить 9,1 г гидроксида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Тип взаимодействия: кислотно-щелочное

Молекулярное уравнение:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Ионное уравнение:
Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

Масса образовавшейся соли (CaCl2):
Молярная масса CaCl2 = 40,1 + 235,5 = 111,1 г/моль
Моль гидроксида кальция: 9,1 г / 74,1 г/моль = 0,123 моль
Масса образовавшейся соли: 0,123 моль 111,1 г/моль = 13,67 г

Таким образом, если в 50 мл 7%-ного раствора соляной кислоты растворить 9,1 г гидроксида кальция, то образуется 13,67 г CaCl2.