Cu(OH)2 + H2SO4 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Cu(OH)2 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 12%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл растворить 17 г гидроксида меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Тип взаимодействия: двойная замена.

Молекулярное уравнение:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- = CuSO4 + 2H2O

Для нахождения массы соли образовавшейся в реакции, сначала найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/V = 0.12*150/98 = 0.183 моль

Затем найдем количество вещества гидроксида меди (II):
n(Cu(OH)2) = m/M = 17/97 = 0.175 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль CuSO4, значит количество вещества CuSO4 равно 0.175 моль.

Теперь найдем массу CuSO4:
m = nM = 0.175160 = 28 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CuSO4) при реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой будет равна 28 г.