FeCl2 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия FeCl2 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 18,3 г хлорида железа (II) с 10,9 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Ионное уравнение реакции: Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-

Для решения задачи найдем количество вещества обоих реагентов:

n(FeCl2) = m/M = 18,3 г / (55,85 г/моль + 35,45 г/моль) = 0,187 моль
n(NaOH) = m/M = 10,9 г / (22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 15,999 г/моль) = 0,2 моль

Так как коэффициенты перед FeCl2 и NaOH в уравнении 1:2, то они будут расходоваться в эквивалентных количествах, а значит NaOH будет в избытке.

Масса образовавшейся соли Fe(OH)2 равна:
m(Fe(OH)2) = M n = 88,86 г/моль 0,187 моль = 16,6 г

Ответ: Образуется 16,6 г соли Fe(OH)2. В избытке останется гидроксид натрия (NaOH).