H2SO4 -> SO2 уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме H2SO4 -> SO2. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какой объем диоксида серы выделился, если в реакцию вступило 140 г 25%-ного раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2SO4 -> SO2

Химическое уравнение: 2H2SO4 -> 2SO2 + 2H2OТип взаимодействия: разложениеМолекулярное уравнение: H2SO4 -> SO2 + H2OИонное уравнение: 2H+ + SO4^2- -> SO2 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4 в 140 г 25%-ного раствора:
Массовая доля H2SO4 = 25% = масса H2SO4 / (масса H2SO4 + масса воды)
0.25 = m / (m + 140)
0.25m + 35 = m
35 = 0.75m
m = 46.67 г

Моля H2SO4 = 46.67 г / 98 г/моль = 0.476 моль

По уравнению реакции видно, что 2 моль H2SO4 дает 2 моль SO2
Таким образом, 0.476 моль H2SO4 даст 0.476 моль SO2

Объем выделившегося SO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

где n = 0.476 моль
R = 0.0821 L∙атм/(моль∙К)
T = 273+25 K
P = 1 атм

V = 0.476 0.0821 298 / 1 = 11.9 л

Таким образом, выделилось 11.9 л диоксида серы.