Fe -> FeCl2 уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe -> FeCl2. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите окислитель и восстановитель. Какая масса железа потребуется для получения по этой реакции хлорида железа (II) массой 123 г?
Fe -> FeCl2 уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe -> FeCl2. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите окислитель и восстановитель. Какая масса железа потребуется для получения по этой реакции хлорида железа (II) массой 123 г?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнение реакции:
2Fe + 2Cl2 -> 2FeCl2
Тип взаимодействия: окислительно-восстановительное
Окислитель: Cl2 (хлор)
Восстановитель: Fe (железо)
Для расчета массы железа (Fe), необходимо использовать коэффициенты в уравнении реакции.
Молярная масса FeCl2 = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/моль
Таким образом, масса 2 моль FeCl2 = 2 * 126.75 = 253.5 г
Масса железа, необходимая для получения 123 г FeCl2:
123 г FeCl2 * (2 моль Fe / 253.5 г FeCl2) = 0.97 моль Fe
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Масса железа, необходимая для получения 123 г FeCl2:
0.97 моль Fe * 55.85 г/моль = 54.16 г Fe
Таким образом, для получения 123 г хлорида железа (II) необходимо 54.16 г железа.