Al2O3 + HCl = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Al2O3 + HCl = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 68 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворить 4,3 г оксида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Молекулярное уравнение:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Ионное уравнение:

Al2O3 + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O

Масса образовавшейся соли (AlCl3) рассчитывается следующим образом:

Рассчитаем количество моля оксида алюминия (Al2O3):

m(Al2O3) = 4,3 г / 101,96 г/моль = 0,042 моль

Найдем количество моля соляной кислоты (HCl) в растворе:

m(HCl) = 0,2 * 68 г = 13,6 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 13,6 г / 36,46 г/моль = 0,373 моль

Так как коэффициент перед HCl равен 6, то для каждого моля Al2O3 необходимо 6 моль HCl.

Рассчитаем количество моль HCl, необходимое для реакции с оксидом алюминия:

n(HCl_need) = 0,042 моль * 6 = 0,252 моль

Рассчитаем массу образовавшейся соли (AlCl3):

m(AlCl3) = n(HCl_need) M(AlCl3) = 0,252 моль 133,34 г/моль = 33,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (AlCl3) составит 33,6 г.