Na2CO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Na2CO3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 145 мл 55%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,4453 г/мл растворить 20 г карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Тип взаимодействия – двойная замена.

Стехиометрические коэффициенты:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
1 1 1 1 1

Молекулярное уравнение:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Ионное уравнение:

Na2CO3 + H2SO4 = 2Na+ + CO3-2 + 2H+ + SO4-2 = Na2SO4 + H2O + CO2

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 20 г / 98 г/моль = 0.2041 моль

Так как серная кислота 55%-ный раствор, то массовая доля H2SO4 равна:

m(H2SO4) = 0.55 0.2041 моль 98 г/моль = 10.68 г

Массовая доля серной кислоты в 145 мл раствора:

m(H2SO4) = 1.4453 г/мл * 145 мл = 209.37 г

Следовательно, масса серной кислоты в 145 мл 55%-ного раствора равна 209.37 г.

Когда серная кислота реагирует с карбонатом натрия, образуется натриевый сульфат, поэтому масса соли (Na2SO4) образующейся при реакции будет равна 10.68 г.