FeSO4 + NaOH = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме FeSO4 + NaOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 15 г 10%-ного раствора гидроксида натрия растворить 7,3 г сульфата железа (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Тип взаимодействия: двойная замена

Молекулярное уравнение: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Ионное уравнение: Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Масса образовавшейся соли (Fe(OH)2) можно найти сначала найдя количество вещества образовавшейся соли, а потом перевести его в массу.

Найдем количество моль FeSO4: m = M * n => n = m / M = 7,3 / 151 = 0,048 мольСогласно уравнению, коэффициент перед Fe(OH)2 равен 1, следовательно количество моль Fe(OH)2 равно 0,048 мольНайдем массу Fe(OH)2: m = M n = 18 + 1 + 56 = 75 г/моль
m = 75 0,048 = 3,6 г

Таким образом, образуется 3,6 г соли (Fe(OH)2).