Fe + H2SO4 (разб) = ? уравнение реакции При обработке железа массой 10 г раствором разбавленной серной кислоты (Fe + H2SO4 разб = ?) в атмосфере углекислого газа образуется средняя соль – сульфат железа (II) и выделяется газ водород. Вычислите массу соли. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какое из исходных веществ было в избытке? Относится ли данная реакции к окислительно-восстановительным?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.179 моль

Так как соотношение между железом и серной кислотой в уравнении 1:1, то количество серной кислоты также будет 0.179 моль.

Теперь найдем количество вещества сульфата железа (II):
n(FeSO4) = n(Fe) = 0.179 моль

Масса соли будет:
m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0.179 моль (56 + 32 + 4*16) г/моль ≈ 63 г

Из уравнения видно, что железо было в избытке, так как количество серной кислоты равно количеству железа.

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, так как железо проходит из состояния +2 в +3, а водород из -2 в 0.