BaO + H2O = ? уравнение реакции При растворении 20 г оксида бария в 100 г воды (BaO + H2O = ?) образовался гидроксид бария. Рассчитайте его массу. Запишите молекулярное уравнение реакции. Определите, какое из исходных веществ находится в избытке. К какому типу взаимодействия относится данная реакция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
BaO + H2O = Ba(OH)2

Молярная масса BaO = 153.33 г/моль
Молярная масса H2O = 18.02 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль

Масса BaO = 20 г
Масса H2O = 100 г

Найдем количество молей BaO:
n(BaO) = масса / молярная масса = 20 г / 153.33 г/моль ≈ 0.13 моль

Найдем количество молей H2O:
n(H2O) = масса / молярная масса = 100 г / 18.02 г/моль ≈ 5.55 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль BaO реагирует с 1 молью H2O. Таким образом, BaO является ограничивающим реактивом.

Масса Ba(OH)2, которая образуется при полном превращении всех 20 г BaO:
масса Ba(OH)2 = количество молей Ba(OH)2 молярная масса = 0.13 моль 171.34 г/моль ≈ 22.28 г

Итак, масса образовавшегося гидроксида бария составляет примерно 22.28 г.

Данная реакция является реакцией нейтрализации, так как оксид бария реагирует с водой, образуя гидроксид бария.