Zn + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате растворения 15 г цинка в 350 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 30% и плотностью 1,3279 г/мл (Zn + NaOH = ?)? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также определить, какое из исходных веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

Ионное уравнение реакции: Zn + 2Na+ + 2OH- → Na2ZnO2 + H2

Для растворения 15 г цинка потребуется 15 г / 65,38 г/моль = 0,229 моль цинка

Объем раствора гидроксида натрия: 350 мл 30% = 105 мл
Масса гидроксида натрия в растворе: 105 мл 1,3279 г/мл = 139,32675 г

Масса NaOH для реакции: 139,32675 г / 40 г/моль = 3,483 моль NaOH

Исходное вещество в избытке: гидроксид натрия (NaOH)