CH4 + O2 = ? уравнение реакции Помогите решить задачу: 40 г метана сожгли в 50 л чистого кислорода (CH4 + O2 = ?), при этом, как при горении любого органического вещества образовались углекислый газ и вода. Рассчитайте, какая масса углекислого газа при этом выделилась; запишите молекулярное уравнение реакции. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции горения метана:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Теперь посчитаем количество моль каждого реагента:

n(CH4) = m/M = 40 г / 16 г/моль = 2.5 моль
n(O2) = V/Vm = 50 л / 22.4 л/моль = 2.23 моль

Из уравнения видно, что для полного сгорания метана нужно 2 моль кислорода. Следовательно, кислорода было недостаточно для полного сгорания метана.

Рассчитаем количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = n(CH4) = 2.5 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M = 2.5 моль 44 г/моль = 110 г

Итак, при сгорании 40 г метана выделилось 110 г углекислого газа. Кислорода было в недостатке.