Fe(OH)3 + HCl = ? уравнение реакции К 220 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,0726 г/мл добавили 350 г раствора гидроксида железа (III) (Fe(OH)3 + HCl = ?). Определите массу образовавшейся соли, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 15%, значит масса соляной кислоты в 220 мл раствора составляет 0,152201,0726 = 35,77 г.

Для определения массы образовавшейся соли необходимо сначала определить количество вещества реагента, затем провести стехиометрические расчеты.

Найдем количество вещества соляной кислоты:
m(HCl) = 35,77 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m/M = 35,77/36,46 = 0,98 моль

Найдем количество вещества гидроксида железа (III):
m(Fe(OH)3) = 350 г
M(Fe(OH)3) = 106,87 + 316 + 31 = 106,87 + 48 + 3 = 157,87 г/моль
n(Fe(OH)3) = m/M = 350/157,87 = 2,21 моль

Составим уравнение реакции и определим, кто остался в избытке:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Изначально количество вещества соляной кислоты было 0,98 моль, а гидроксида железа (III) - 2,21 моль. Исходя из стехиометрии реакции, соляной кислоты хватит для реакции с 0,98/3 = 0,33 моль гидроксида железа (III).

Избыток гидроксида железа (III) составляет 2,21 - 0,33 = 1,88 моль.

Итак, масса образовавшейся соли FeCl3 составляет 53,49 г.

Молекулярное уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Ионное уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O