NH3 + H2SO4 = ? уравнение реакции При пропускании через раствор серной кислоты (120 мл раствора с массовой долей 65% и плотностью 1,5533 г/мл) 15 л аммиака (NH3 + H2SO4 = ?) получили кислую соль. Запишите молекулярное уравнение реакции. Рассчитайте массу соли. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mолекулярное уравнение реакции:
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Рассчитаем количество вещества аммиака, n(NH3):
15 л (1/22.4) = 0.669 л
0.669 л (0.2 г/л) = 0.134 г

Так как аммиака было в избытке, используем весь доступный аммиак для реакции.

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для полного превращения 0.134 г аммиака:
0.134 г NH3 / (17 г/моль) = 0.00788 моль NH3
0.00788 моль NH3 * (98 г/моль) = 0.772 г H2SO4

Теперь рассчитаем массу кислой соли ((NH4)2SO4), образовавшейся при реакции:
Масса соли = масса H2SO4 + масса NH3 = 0.772 г + 0.134 г = 0.906 г

Таким образом, масса полученной кислой соли равна 0.906 г, а аммиак был в избытке.