P2O5 + KOH = ? уравнение реакции При обработке раствором гидроксида калия (50 мл раствора с массовой долей 20% и плотностью 1,2 г/мл) 18 г оксида фосфора (V) (P2O5 + KOH = ?) получили среднюю соль. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Рассчитайте массу соли. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

Ионное уравнение реакции:
P2O5 + 6K+ + 6OH- = 2K3PO4 + 3H2O

Рассчитаем массу соли K3PO4:
Масса KOH в растворе = 50 мл 1,2 г/мл 0,20 = 12 г
Молярная масса KOH = 39,1 + 15,999 + 1,008 = 56,107 г/моль
Моля KOH = 12 г / 56,107 г/моль = 0,213 моль
Из уравнения видно, что каждая моль P2O5 требует 6 моль KOH для реакции.
Таким образом, для реакции с 0,213 молью KOH потребуется 0,213 моль / 6 = 0,0355 моль P2O5
Масса P2O5 = 18 г
Масса соли K3PO4 = 0,0355 моль * 212,268 г/моль = 7,54 г

Таким образом, масса соли K3PO4, полученной из реакции, составляет 7,54 г.

Из расчетов видно, что был в избытке гидроксид калия (KOH).