S + H2SO4 = ? уравнение реакции При обработке раствором серной кислоты (50 мл с массовой долей 35% и плотностью 1,2599 г/мл) 20 г серы (S + H2SO4 = ?) получили диоксид серы. Запишите молекулярное уравнение реакции. Рассчитайте объем выделившегося газа. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mолекулярное уравнение реакции:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество вещества серы, которая прореагировала:
Масса серы = 20 г
Молярная масса серы = 32 г/моль
Количество вещества серы = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль

Из уравнения видим, что одна моль серы реагирует с двумя молями серной кислоты. Таким образом, количество серной кислоты, необходимое для реакции, равно 2 * 0,625 = 1,25 моль.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * V_m
где V - объем газа, n - количество вещества газа, V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n(SO2) = 3 0,625 моль = 1,875 моль
V(SO2) = 1,875 моль 22,4 л/моль = 42 л

Исходя из реакции видим, что исходная серная кислота была в избытке, так как количество серы было меньше, чем необходимо для полного превращения всех реагентов.