FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции Подскажите, какие продукты образуются при окислении сульфата железа (II) массой 20 г перманганатом калия (масса раствора 80 г) в кислой среде (FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ?). Определите массу образовавшейся соли марганца, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в кислой среде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Таким образом, при окислении сульфата железа (II) перманганатом калия образуется сульфат железа (III), соль марганца, сульфат калия и вода.

Для определения массы образовавшейся соли марганца необходимо воспользоваться химическими расчетами и уравнением реакции. Молярная масса KMnO4 (перманганата калия) составляет 158,034 г/моль, FeSO4 (сульфата железа (II)) - 151,91 г/моль, MnSO4 (соли марганца) - 151,00 г/моль.

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что коэффициент пропорциональности между KMnO4 и MnSO4 равен 2:2, то есть 1:1. Поскольку известна масса KMnO4 (20 г), то масса MnSO4, образовавшейся при реакции, также равна 20 г.

Итак, в результате реакции образуется 20 г соли марганца.