Fe2O3 + HCl = ? уравнение реакции Рассчитайте массу хлорида железа (III), полученного растворением 15 г оксида железа (III) в соляной кислоте (200 мл 18%-ного раствора плотностью 1,0878 г/мл) (Fe2O3 + HCl = ?). Определите, какое из исходных веществ было в избытке? Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mолекулярное уравнение реакции:
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O

Ионное уравнение реакции:
Fe2O3 + 6 H+ + 6 Cl- = 2 Fe3+ + 6 Cl- + 3 H2O
Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O

Рассчитаем количество вещества в 15 г Fe2O3:
m = n * M
n = m / M
n(Fe2O3) = 15 г / 159,69 г/моль = 0,094 грамма

Найдем количество мильконошесткающнем клорида железа (III) на основе уравнения реакции:
n(FeCl3) = n(Fe2O3) / 2 = 0,094 г / 2 = 0,047 грамма

Теперь рассчитаем количество хлороводорода, необходимого для реакции:
n(HCl) = n(FeCl3) / 6 = 0,047 г / 6 = 0,0078 грамма

Найдем массу хлорида железа (III) исходя из массы хлороводорода:
m(FeCl3) = n(HCl) M(FeCl3) = 0,0078 г 162,2 г/моль = 1,263 грамма

Таким образом, масса хлорида железа (III), полученного растворением 15 г оксида железа (III) в соляной кислоте, составляет 1,263 грамма. Исходное вещество, оксид железа (III), было в избытке.