KOH + SO2 = ? уравнение реакции Определите, какая масса сульфита калия образовалась при пропускании 50 мл сернистого газа через 39 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% и плотностью 1,2 г/мл (KOH + SO2 = ?). Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Какое из исходных веществ было в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
2 KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Ионное уравнение реакции:
2K+ + 2OH- + SO2 = K2+ + SO3^2- + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса K2SO3 = 158 г/моль

Объем KOH = 39 мл = 0,039 л
Масса KOH в растворе = 0,039 л × 1,2 г/мл = 0,0468 г
Массовая доля KOH = 20%, то есть масса KOH = 0,0468 г / 0,20 = 0,234 г

Изучим стехиометрию реакции:
1 моль SO2 требуется для образования 1 моль K2SO3
64 г SO2 соответствуют 158 г K2SO3
x г SO2 соответствуют 0,234 г K2SO3
(64 г SO2 / 158 г K2SO3) = (x / 0,234 г)
x = 0,096 г

Таким образом, при пропускании 50 мл сернистого газа через раствор гидроксида калия образуется 0,096 г сульфита калия. Исходное вещество в избытке - KOH.