HCl + AgNO3 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия HCl + AgNO3 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется при взаимодействии 135 г 5%-ного раствора соляной кислоты с 15 г раствора нитрата серебра? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Молекулярное уравнение:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Ионное уравнение:
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Масса осадка AgCl:
1 моль AgCl = 143.32 г
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Массовая доля HCl в 5%-ом растворе = 5 г/100 г = 0.05
Масса HCl в 135 г раствора = 135 г * 0.05 = 6.75 г
Массовая доля AgNO3 = 15 г/100 г = 0.15

Молей AgNO3:
15 г / 169.87 г/моль = 0.0882 моль

Из уравнения видно, что AgNO3 в избытке.
AgNO3 - остаток
AgNO3 = 0.0882 моль
AgCl образуется по первичной реакции:
AgCl = 0.0882 моль
Масса AgCl:
0.0882 моль * 143.32 г/моль = 12.66 г

Итак, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 135 г 5%-ного раствора HCl с 15 г раствора AgNO3, составляет 12.66 г. В данной реакции AgNO3 будет в избытке.