Mg + H2SO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется растворении 4,1 г магния в 120 г раствора серной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Молекулярное уравнение: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Ионное уравнение: Mg + 2H+ + SO4^2- = MgSO4 + H2

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество вещества магния и серной кислоты, затем определить, какое из веществ будет в избытке.

Масса одного моля Mg = 24 г/моль
Масса одного моля H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества магния:
n(Mg) = 4,1 г / 24 г/моль = 0,17 моль

Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = 120 г / 98 г/моль = 1,22 моль

Теперь нужно определить, какое из веществ будет в избытке. Для этого сравним количество вещества магния и серной кислоты. Молярное соотношение между Mg и H2SO4 в реакции 1:1, так как коэффициенты перед ними одинаковы.

Таким образом, в данной реакции магний будет в недостатке.

Далее найдем массу соли, образующейся при реакции:
Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль

Масса соли, образующейся при реакции:
m(MgSO4) = n(MgSO4) Молярная масса MgSO4
m(MgSO4) = 0,17 моль 120 г/моль = 20,4 г MgSO4

Итак, в результате реакции образуется 20,4 г соли.