NaOH + H2SO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 220 г гидроксида натрия и 150 г серной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Ионное уравнение реакции:

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + SO4^2-(aq) = Na+(aq) + SO4^2-(aq) + 2H2O(l)

Масса соли Na2SO4, образующейся в результате реакции, рассчитывается следующим образом:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 220 г / 40 г/моль = 5.5 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 150 г / 98 г/моль = 1.53 моль

Найдем реагент, который будет в избытке. Для этого определим, какой из реагентов остался после выполнения реакции. Из уравнения видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому мольный коэффициент молекулы гидроксида натрия равен мольному коэффициенту молекулы серной кислоты. Это значит, что гидроксид натрия будет в избытке.

Найдем количество образовавшейся соли Na2SO4:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 1.53 моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 1.53 моль (23 + 32 + 4*16) г/моль = 195.6 г

Итак, образуется 195.6 г соли Na2SO4.