Fe + HCl = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Fe + HCl = ? Надо записать молекулярное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 10 г железа в 150 г 5%-ного раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества железа:
n(Fe) = m/M = 10г / 56г/моль = 0,1786 моль

Затем найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 150г * 0,05 / 36,5г/моль = 0,2055 моль

Теперь определим, что вещества в избытке: соляной кислоты.

Так как коэффициент перед HCl в уравнении 2 (а перед Fe - 1), для реакции необходимо 0,1786 моль Fe. Таким образом, моль железа ограничивающий.

Найдем количество образовавшейся соли (FeCl2):
n(FeCl2) = n(Fe) = 0,1786 моль

Масса образовавшейся соли:
m(FeCl2) = nM = 0,1786 моль (56 + 2*35,5) г/моль = 22,43 г

Ответ: образуется 22,43 г соли FeCl2. Вещество в избытке - соляная кислота (HCl).